Gibbs paradox

[Felicie]

Привет! Может ли кто-то продвинутый объяснить парадокс Гиббса на пальцах, самыми простыми словами, насколько возможно, для тех, которые начисто забыли всю физику и математику. Буду очень благодарна. Из статьи в Википедии поняла только про то, что это имеет отношение к различимости или неразличимости частиц. Мне показалось, что там что-то очень глубокое зарыто.

[goldenstate]

Привет! Может ли кто-то продвинутый объяснить парадокс Гиббса на пальцах, самыми простыми словами, насколько возможно, для тех, которые начисто забыли всю физику и математику. Буду очень благодарна. Из статьи в Википедии поняла только про то, что это имеет отношение к различимости или неразличимости частиц. Мне показалось, что там что-то очень глубокое зарыто.

Вики (секция "Формулировка") объясняет все довольно на пальцах: http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0% ... 1%81%D0%B0

Надо лишь иметь понятия о:
- идеальный газ
- энтропия
- закон термодинамики: энтропия замкнутой системы возрастет (или не уменьшается)

Я думаю дело (подвох) в том, что допущение "процесс можно представить, как независимое расширение двух идеальных газов в вакуум" не вполне верное. При расширении газа в вакуум, его давление уменьшается. В этом же эксперименте ("парадоксе") давление обоих газов не меняется, т.е. молекулы покидающие газ за перегородку обязательно замещаются молекулами другого газа из-за перегородки, что есть непременное условие смешения газов. Заметьте, что по определению идеального газа его молекулы одинаковы (упругие не деформируемые шарики) по обе стороны перегородки. Поэтому с т.з. идеального газа по обе стороны перегородки энтропия вовсе не меняется.

[NanoKaktus]

Ой, не читайте русскую версию вики.... там очень все неграмотно написано.

Вкратце, энтропия смешения двух газов равна R x ln (2) для любых смешиваемых газов, в том числе даже если эти два газа одинаковые. В этом и заключается парадокс т.е. если два газа одинаковые то казалось бы не должно быть увеличения энтропии.... Объясняется парадокс путем рассуждений о том что такое различимые и неразличимые состояния.

[OtecFedor]

Ой, не читайте русскую версию вики.... там очень все неграмотно написано.

Вкратце, энтропия смешения двух газов равна R x ln (2) для любых смешиваемых газов, в том числе даже если эти два газа одинаковые. В этом и заключается парадокс т.е. если два газа одинаковые то казалось бы не должно быть увеличения энтропии.... Объясняется парадокс путем рассуждений о том что такое различимые и неразличимые состояния.

Парадокс в определении "одинаковые". Классическии демон Максвелла знает только массу молекулы.

[Dmitry67]

Полностью он решается только в QM - параметры частиц не могут изменяться 'плавно и непрерывно' поэтому и парадокс исчезает